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    17．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（　　）
    A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型

    分析 卢瑟福原子模型（1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样；
    电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
    汤姆生原子模型 （1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性粒子；
    玻尔原子模型（1913 年）：原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁．

    解答 解：描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是玻尔原子模型，
    故选D．

    点评 本题主要考查了原子结构模型，掌握原子结构模型理论的内容是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
    A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
    C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
    B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图中△H1=△H2+△H3
    B．
    如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C．
    如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．
    如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物久置后，变质腐败产生异味
    B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．二氧化碳通过Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
    ①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
    请填写下列实验的正确操作顺序．
    （1）证明一种白色固体粉末是BaCl2：①④③②；
    （2）证明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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