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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
    D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA

    分析 A、pH=3的NaHSO3溶液中钠离子的浓度无法计算；
    B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    C、碳酸根在溶液中会部分水解为HCO3-和H2CO3；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析．

    解答 解：A、pH=3的NaHSO3溶液中钠离子的浓度无法计算，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；
    C、碳酸根在溶液中会部分水解为HCO3-和H2CO3，故溶液中的CO32-和HCO3-、H2CO3的总数为0.1NA个，故C错误；
    D、标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.5mol乙烯中含3NA对共用电子对，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）
    A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图
    C．NH3的结构式 D．O22-的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管  略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是B．
    A．CO2为V 形结构分子
    B．SO2与O3属于等电子体
    C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
    D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
    （2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
    ①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
    粒子键长（1.0×10-10m）键能（kJ•mol-1）
    O22-1.49a
    O2-1.28b
    O21.21c=494
    O2+1.12d=628
    ②下列判断正确的是A．
    A．O2比O22-稳定
    B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
    C．O22-离子中存在π键
    D．O2转化为O3时只有σ键断裂
    （3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
    B．1摩氧气的质量是32克
    C．1摩氧气与1摩二氧化碳中的原子个数相等
    D．H2SO4的摩尔质量是98克

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
    B．100mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
    C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
    b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
    根据实验推断
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO4-、Fe3+离子；
    （2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al3+、NH4+离子；
    （3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO32-、S2-离子；
    （4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba2+离子；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有Na+、NO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于SO2说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

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