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    下列叙述正确的是
    A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
    B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同
    C．向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
    D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
    A
    A:正确
    B：两者在加热条件下分别发生凝聚和水解，均得到固体氢氧化铁，灼烧失水，最终得到的物质完全一样，不正确
    C：两者应发生氧化还原反应，不正确
    D：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,其中硝酸只有四分之一被还原，故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1，排除
    答案为A
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 
    ①尾气用氨水处理               ②污水用石灰乳处理
    ③废渣用来炼铁、制水泥等        ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
    A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              
                                                    ；
    （2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
                 L；
    （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比                 ；
    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结束，收集到的是                                               （　 ）
    A．0.09mol的H2 　　　　B．0.09mol的SO2
    C．小于0.045mol的SO2　　　　D．0.045mol的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
    (1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
    Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
    向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
    ①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
    (2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。
    a.逐渐减小             b.逐渐增大
    c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大
    (3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。
    ①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4  ⑥氯水
    (4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
    （1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                
    （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为              ，
    该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
    生产过程
    		化学反应
    		反应情况
    硫铁矿的燃烧
    		4     +11O22Fe2O3+8SO2
    		4％的硫元素损失而混入炉渣
    SO2的接触氧化
    		2SO2+O22SO3
    		SO2转化率为95％
    SO3的吸收
    		SO3+H2O=H2SO4
    		SO3的吸收率为98％
       （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
    （2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2的说法中，不正确的是
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是
    A．硫酸起了催化剂的作用
    B．硫酸起了脱水剂的作用
    C．硫酸吸收了氨，增大了正反应速率
    D．硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

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