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    （本题共12分）
    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为          ；
    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                           ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
    ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
    Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
    (1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
    (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

    I、（1）5 （2）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
    （3）2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=－1048.9kJ·mol-1
    （4）2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O
    Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C 、 S

    解析

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：

    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                             。

    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                    。

    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）

    下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

    1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                   。

    当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                             。

    2．圆底烧瓶里的实验现象是                                      ，鼓入空气的作用是                                 。

    3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色              。

    4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                            。

    5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                           。

    6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后    （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

    已知：

    离子

    溶液pH值

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cu2+

    5.2

    6.4

    （1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                      。

    （2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。

    （3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                  。

    （4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、          （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。

    （5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、      、       、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。

    （6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。

    （1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：

    　　　　　　　（填写仪器编号）。

    （2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                    。

    （3）．产生上述现象的原因是                    　　　　　                    　　。

    （4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。

    （5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

    （6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小

    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    (5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；

    (6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

     

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