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13.0.1mol/L NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH- )>c( H+ )B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH-
C.c(NH4+)+c( H+ )=c(Cl-)+c(OH- )D.c(NH4+)+c( NH3•H2O )=c(Cl-

分析 A.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性;
B.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性;
C.根据电荷守恒分析;
D.根据物料守恒分析.

解答 解:A.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性,则c( H+ )>c(OH-),Cl-不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH-),故A错误;
B.NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性,则c( H+ )>c(OH-),Cl-不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH-),故B正确;
C.NH4Cl溶液中存电荷守恒为c(NH4+)+c( H+ )=c(Cl-)+c(OH- ),故C正确;
D.铵根离子水解,部分转化为NH3•H2O,则溶液中物料守恒为c(NH4+)+c( NH3•H2O )=c(Cl-),故D正确.
故选A.

点评 本题考查了盐类水解原理、离子浓度大小比较,题目难度不大,注意把握盐的水解原理以及溶液中的守恒关系,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)═c(CH3COO-),下列叙述正确的是(  )
A.醋酸溶液的pH大于盐酸
B.醋酸溶液的pH小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:c(Cl-)═c(CH3COO-
D.两种溶液中水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,只要留清白在人间“明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化的描述,下列说法正确的是(  )
A.上述转化属于分解反应B.上述反应过程放出大量热
C.生成的CaO可作氯气的干燥剂D.CaCO3水泥的主要成分之一.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如图一.

(1)吸硫装置如图二所示.
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色.
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积或控制SO2的流速、适当升高温度.(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验.(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO32溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号实验操作预期现象结论
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡.有白色沉淀生成样品含NaCl
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH.有白色沉淀生成,上
层清液pH>10.2
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL.则c(Na2S2O3)=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1.(只列出算式,不作运算)
已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能偏高(填“无影响”、“偏低”或“偏高”),原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示:

已知氯水中含有Cl2,②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2.回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①过滤,③萃取分液.
(2)F中的现象是下层为紫红.
(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是蒸馏.实验装置如图2所示,该实验采用的加热方式为水浴加热.
(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有BCE.
A.试管  B.瓷坩埚   C.坩埚钳D.蒸发皿   E.酒精灯
(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层.
完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)
C→B→D→A→H→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液,应选用容量瓶的规格为500mL,应用10mL(选10mL或25mL)的量筒量取盐酸体积为4.2mL,
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFDE;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶为精密计量仪器,其容积和溶液体积均受温度影响;
(4)配制NaOH溶液时,下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是ACDF
A.称量时,物体与砝码的位置错误
B.容量瓶底有少量蒸馏水
C.转移溶液时有液滴溅出
D.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
E.定容时俯视读数
F.定容摇匀后,液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某实验小组拟配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题.
(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体2.0 g.
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器:abe(填序号).
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑦(填序号).
①称量读数时,左盘高,右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5a}{V}$mol/L,取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀释到4VL.则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{3a}{16V}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是(  )
A.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时,四氯化碳从上口倒出
B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C.可以用酒精萃取碘水中的碘
D.海水通过蒸馏可制得淡水

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