A. | 将过量二氧化硫通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 碳酸氢钠的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
分析 A.氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵;
B.二氧化碳过量,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠;
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水,乙酸为弱酸,应写化学式;
D.碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液显示碱性,H3O+为水合氢离子显酸性错误.
解答 解:A.氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-,故A正确;
B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故B错误;
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式可表示为:CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,碳酸钙是难溶于水的盐,应写化学式,离子反应为:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;
D.碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子,其水解的离子方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子方程式的书写,注意从电荷守恒、反应原理等角度判断反应是否符合实际,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯 | |
B. | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
C. | 实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯,温度过高,很可能生成乙醚副产物 | |
D. | 工业上用乙烯水化法制备酒精 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA | |
B. | 标准状况下,11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4NA | |
C. | 向Fel2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O>H2Te>H2Se>H2S | B. | HF>HI>HBr>HCl | ||
C. | SbH3>NH3>AsH3>PH3 | D. | H2O>NH3>HF>CH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可制备少量氧气 | |
B. | 装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 | |
C. | 装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱 | |
D. | 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用饱和食盐水替代水与电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 | |
B. | 配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线会使浓度偏低 | |
C. | 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,不影响测定结果 | |
D. | 用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸,达终点时滴定管尖嘴有悬滴,则测定结果偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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