【题目】一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变):
t/s | 0 | 30 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题:
(1)x 的值是;
(2)0﹣50s 内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是;
(3)250s 以后,Cl2的物质的量不再改变的原因是;
(4)250s 时,容器中Cl2的物质的量是 , PCl5的物质的量是 , PCl5的转化率是 .
【答案】
(1)0.2
(2)0.0016mol/(L?s)
(3)250s达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化
(4)0.2mol;0.8mol;20%
【解析】解:(1)反应进行到250s时达到平衡状态,在条件不变的情况下,各组分的物质的量都不再变化,n(PCl3)始终保持0.2mol,则x为0.2,所以答案是:0.2;(2)0﹣30s 内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率为: =0.0016mol/(Ls),所以答案是:0.0016mol/(Ls);(3)250s 达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化,则250s 以后,Cl2的物质的量不再改变,所以答案是:250s 达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化;(4)
PCl5(g) | PCl3(g)+ | Cl2(g) | |
起始(mol) | 1 | 0 | 0 |
转化(mol) | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
平衡(mol) | 0.8 | 0.2 | 0.2 |
则:250s 时,容器中Cl2的物质的量是0.2mol,PCl5的物质的量是0.8mol,PCl5的转化率是 =20%,所以答案是:0.2mol;0.8mol;20%.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体,AgCl溶解度不变
D.升温,AgCl沉淀的溶解度减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组的同学们利用如图装置,探究不同条件对铁与酸反应速率的影响.
请回答下列问题.
(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是 .
(2)适当升高烧瓶内液体的温度,产生气泡的速率将(填“加快、”“减慢”或“不变”),由此得出的结论是 .
(3)将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到 , 原因是 .
(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快.这是什么原因? 甲同学:CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用.
乙同学:CuSO4与Fe反应生成了Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池,使反应速率加快.
你同意的观点,欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量 , 观察现象.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素
C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.0.02 mol/L B.0.05 mol/L
C.0.25 mol/L D.0.5 mol/L
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【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下:
化学键 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
键能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是
A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C.表中的a=194
D.图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1
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