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    8．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量

    分析 一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．

    解答 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；
    B．如在反应体系中加入惰性气体，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．降低温度，活化分子的百分数减小，反应速率减小，故C错误；
    D．对于纯固体参与的反应，改变反应物用量，则反应速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
    ①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
    ③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2、NO； 请用一句话概括该图2反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    ③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
    C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
    D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）
    A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
    C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
    A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
    C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH-
    E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
    （2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
    C．乙烷在氧气中燃烧D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到16g NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
    A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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