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    9．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
    C．NaOH与HCl的反应D．甲烷与O2的燃烧反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，故A正确；
    B、金属与水或酸的反应为放热反应，即铝与盐酸的反应放热，故B错误；
    C、酸碱中和为放热反应，故氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，故C错误；
    D、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在氧气中的燃烧要放热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
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    19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）
    A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
    ②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
    （Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
    ①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
    硫粉的量逐渐减少．
    C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
    D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    “停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
    （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
    取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05
    （1）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    （2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
    ABAxBy
    甲8g4g11g
    乙7g5g11g
    则A、B所发生的反应可能为（　　）
    A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
    C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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    14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式 B．N2的电子式 
    C．乙烯的结构简式 C2H4D．-OH的电子式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
     纯净物混合物盐电解质碱性氧化物
    A氯水蔗糖纯碱NaHCO3氧化铝
    B稀硫酸水玻璃小苏打NH3•H2O氧化镁
    C冰王水苏打H2SiO3过氧化钠
    D乙醇碘化银胶体碱式碳酸铜NaOH氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L-1的氨水，有无Mg（OH）2沉淀生成？
    已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
    （3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度   E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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