某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行:Ⅰ．请根据上面流程.回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . .(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 .(3)将沉淀物加热.冷却至室温.用天平称量其质量为b1 g.再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g.若b1-b2＝0.3g.则接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。

若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）2Fe²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe³⁺ ＋ 2Br^－（2分）

（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）

铁元素的质量分数是（3分）

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO₄的滴定有干扰（1分）

（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定（2分）

（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a（2分）

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?河西区一模）某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

实验Ⅰ：
（1）样品中加入盐酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）

250 mL容量瓶、胶头滴管

；操作n名称为

过滤洗涤

．
（3）反应①的离子反应方程式为

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x₁=

700(W2-W1)

实验Ⅱ：

（5）反应③的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x₂=

280cd

若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

．
（7）你认为实验II的设计不足之处有

实验Ⅱ操作过程中Fe²⁺易被空气中氧气氧化，会导致x偏小；CuCl₂溶液的颜色会干扰滴定终点的判断．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、

坩埚

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是

（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为

当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

14bc

（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是

ABE

（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待测液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

．
若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么

过量的盐酸对后面KMnO₄的滴定有干扰

（2）选择的还原剂是否能用铁

否

（填“是”或“否”），原因是：

如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定

．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

2.8bc

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。

若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是

若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量

分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。

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