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    17．将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol．则所消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92gCu的物质的量，n（Cu）=Cu（NO3）2，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），以此解答该题．

    解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
    则n（NO2）+n（NO）=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
    n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.03mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表有18个族
    B．第IA族元素称为碱金属元素
    C．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
    D．第3列至第12列的元素全为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    （1）A的电子式为：
    （2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团羟基；C中含官能团羧基；
    （3）写出反应的化学方程式及反应类型B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应反应④的化学方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反应类型：水解（取代）反应
    （4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题．

    （1）G的结构简式为．
    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：水解反应或取代反应．C转化为D：加成反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D生成E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    B和F生成G的化学方程式：+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体数目为6种；
    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
    ②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．
    其中核磁共振氢谱共有4种吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态镍原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．
    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢键是一种较弱的化学键
    B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
    D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③④
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
    ③Na2CO3溶液和盐酸   
    ④AgNO3溶液和氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O32-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmolCr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12 mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L-1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否，’）直接排放．
    （3）C102气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O52-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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