Question

18．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H₂O反应生成O₂，又能与CO₂反应生成O₂，分别写出这两个反应的化学方程2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是①（填序号）．
①电解法     ②热还原法     ③加热分解法
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O．
（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）Na与水反应生成NaOH和氢气；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）铝为活泼金属，利用电解法冶炼；
（3）得到无色透明溶液，反应生成偏铝酸钠和水；
（4）硫酸亚铁变质，生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色；
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．

解答 解：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）铝为活泼金属，利用电解法冶炼，即电解熔融氧化铝可冶炼Al，故答案为：①；
（3）氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，反应生成NaAlO₂和水，该离子反应为Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O；
（4）硫酸亚铁变质，生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色，而与盐酸、石蕊均不反应，故答案为：③；
（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，属于氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握常见金属、化合物的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．