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【题目】A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm~l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则电池反应为_______________________

(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F的离子方程式______________________

【答案】 FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3mol/L11mol/L 2Al+2H2O+2KOH=2KAlO23H2 CO2+2OHCO32H2O

【解析】1)红褐色液相分散系是氢氧化铁胶体,则AFeCl3,据此解答;

2)地壳中含量最高的金属元素是Al,则BAlCl3,根据碱不足或碱过量时生成氢氧化铝和偏铝酸钾来计算;

3AlFeKOH溶液组成的原电池中Al为负极,Fe为正极;

4CDE均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,CE均为气态化合物,C+DE只可能为CNO三元素组成的化合物,综合分析可知:CCO2D为碳,ECO,以此解答该题。

1)红褐色液相分散系是氢氧化铁胶体,则A的饱和溶液是氯化铁饱和溶液,FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl

2)地壳中含量最高的金属元素是Al,则BAlCl3,氢氧化铝的质量是7.8g,其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol,则

①若碱不足,由Al3++3OH-Al(OH)3↓可知KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L

②如果碱过量,生成的氢氧化铝部分溶解,则由方程式可知

Al3++3OH-Al(OH)3

0.3mol 0.9mol 0.3mol

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

0.3-0.1mol 0.2mol

则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L=11mol/L

3Al和氢氧化钠溶液能发生反应,Fe和氢氧化钠溶液不反应,因此AlFeKOH溶液原电池中Al为负极,Fe为正极,总反应式为2Al+2H2O+2KOH=2KAlO23H2↑;

4CDE均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,CE均为气态化合物,C+DE只可能为CNO三元素组成的化合物,综合分析可知:CCO2D为碳,ECO;根据图像可知横坐标02之间没有气体产生,24之间生成二氧化碳气体,且两个阶段消耗的盐酸相同,这说明所得F溶液是碳酸钾溶液,开始发生CO32-+H+=HCO3-,然后发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此生成F的离子反应方程式为CO2+2OHCO32H2O

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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①②③

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【题目】按要求回答问题:

1)已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题:

生成物能量总和________(大于”“小于等于”)反应物能量总和。

反应2H2(g)+O2(g) 2H2OL)的能量变化如图(图中各微粒前的系数表示物质的量)所示。已知拆开1mol H21mol O21mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ496kJ463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(吸收放出”)________kJ

2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g)MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c_________

②1min3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________

A 反应中当MN的物质的量相等时

B P的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

F M的物质的量浓度保持不变

达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________

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【题目】无机化学反应类型包括四个基本反应类型、氧化还原反应等,在有机化学反应中反应类型与无机反应截然不同,当有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是 (  )

A. CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr

B. CH3OH+HCl → CH3Cl+H2O

C. 2Na+2H2O2NaOH+H2

D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr

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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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【题目】聚异戊二烯橡胶()具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能,具有良好的强度、黏性和弹性等,其合成路线如下图:

已知:

②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的化学名称是__________,该物质中含有的官能团名称是______________

(2)和氧气作反应物,温度为110℃时除生成B外,还生成一种副产物F,其分子式为C6H6O,该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色,那么物质F不可能发生的反应类型是_________

a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.缩聚反应

(3)写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________

(4)写出D生成E的化学反应方程式_____________

(5)D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式)。

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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________

(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:

电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

则A原子的价电子排布式为______________

(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________;1 mol尿素分子中,σ键的数目为________

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3 ℃,MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________

(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述),与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

(6)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为ρ________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 甲苯中所有原子都处于同一平面内

B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

D. 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)

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