【题目】A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm~l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则电池反应为_______________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F的离子方程式______________________。
【答案】 FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3mol/L或11mol/L 2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑ CO2+2OH—=CO32—+H2O
【解析】(1)红褐色液相分散系是氢氧化铁胶体,则A是FeCl3,据此解答;
(2)地壳中含量最高的金属元素是Al,则B为AlCl3,根据碱不足或碱过量时生成氢氧化铝和偏铝酸钾来计算;
(3)Al-Fe-KOH溶液组成的原电池中Al为负极,Fe为正极;
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,C+DE只可能为C、N、O三元素组成的化合物,综合分析可知:C为CO2,D为碳,E为CO,以此解答该题。
(1)红褐色液相分散系是氢氧化铁胶体,则A的饱和溶液是氯化铁饱和溶液,FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)地壳中含量最高的金属元素是Al,则B为AlCl3,氢氧化铝的质量是7.8g,其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol,则
①若碱不足,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L;
②如果碱过量,生成的氢氧化铝部分溶解,则由方程式可知
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(0.3-0.1)mol 0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L=11mol/L;
(3)Al和氢氧化钠溶液能发生反应,Fe和氢氧化钠溶液不反应,因此Al-Fe-KOH溶液原电池中Al为负极,Fe为正极,总反应式为2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑;
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,C+DE只可能为C、N、O三元素组成的化合物,综合分析可知:C为CO2,D为碳,E为CO;根据图像可知横坐标0~2之间没有气体产生,2~4之间生成二氧化碳气体,且两个阶段消耗的盐酸相同,这说明所得F溶液是碳酸钾溶液,开始发生CO32-+H+=HCO3-,然后发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此生成F的离子反应方程式为CO2+2OH—=CO32—+H2O。
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
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【题目】按要求回答问题:
(1)已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题:
①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(L)的能量变化如图(图中各微粒前的系数表示物质的量)所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。
A 反应中当M与N的物质的量相等时
B P的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化
F M的物质的量浓度保持不变
④达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________
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【题目】无机化学反应类型包括四个基本反应类型、氧化还原反应等,在有机化学反应中反应类型与无机反应截然不同,当有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是 ( )
A. CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr
B. CH3OH+HCl → CH3Cl+H2O
C. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】聚异戊二烯橡胶()具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能,具有良好的强度、黏性和弹性等,其合成路线如下图:
已知:
①;
②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的化学名称是__________,该物质中含有的官能团名称是______________。
(2)和氧气作反应物,温度为110℃时除生成B外,还生成一种副产物F,其分子式为C6H6O,该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色,那么物质F不可能发生的反应类型是_________。
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.缩聚反应
(3)写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。
(4)写出D生成E的化学反应方程式_____________。
(5)D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式)。
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【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
则A原子的价电子排布式为______________。
(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________;1 mol尿素分子中,σ键的数目为________。
(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3 ℃,MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述),与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
(6)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲苯中所有原子都处于同一平面内
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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