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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；
    B、每个碳原子被3个六元环公用，利用均摊法可知每个六元环含有3个碳原子；
    C、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；
    D、羟基没有发生电子转移而氢氧根离子得到了1个电子．
    解答： 解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
    B、12g石墨烯中含有碳原子的物质的量为1mol，每个C被3个六元环公用，所以每个六元环含有的碳原子数目为：
    1
    3
    ×6=2，1molC能够形成的六元环的物质的量安慰：
    1mol
    2
    =0.5mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
    C、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的数目，故C错误；
    D、1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握均摊法在计算中的应用，注意偏铝酸钠溶液中的溶剂水中含有氧原子、氢原子，试题培养离子学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
    △
    Fe（OH）3（胶体）+H+
    B、硫氢根离子电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体的离子反应方程式：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列图示回答问题：

    （1）图1是A，B两种玻璃仪器的截图．写出仪器名称：A
     
    ，B
     

    （2）称取4.00g NaOH固体，配制100mL一定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2）．请你在图2标签上填写有关信息．
    （3）如图3所示，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口．装置中产生 的气体可能是
     
     （填序号）．
    A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH
    随溶液体积变化曲线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是
     
    ，其中水的电离程度较大的是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH
     
    （填“升高”或“降低”），HY的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是
     
    ，产生氢气体积最少的是
     
    ．
    （5）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
     
    ．混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=
     
    （填编号字母）．
    a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
    b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
    c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
    d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生；而当溶液中的pH=13时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（　　）
    A、Na+、K+、Al
    O
    -
    2
    、C
    O
    2-
    3
    B、Fe2+、Na+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    C、Mg2+、N
    H
    +
    4
    、C
    O
    2-
    3
    、Cl-
    D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
    O
    -
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
    B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
    C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
    D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．
    （1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为
     
    ，基态M原子的电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表的
     
    区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，则n=
     
    ．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为
     
    ；D的晶胞结构如图所示，其中阳离子的配位数为
     
    ；若该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
    CaO+Cl2=CaCl2+O2
    TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
    （1）基态Cr原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是
     
    ．
    （3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是
     
    ．
    COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是
     
    （填序号）．
    A．1个σ键    B．2个δ键    C．2个π键    D．1个δ键，1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为
     

    请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    （写出2条）．
    （5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3?6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
    ①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    3
    2
    ．绿色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．

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