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    10．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
    A．构成单质的分子中一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    C．非极性键只存在单质分子里
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

    分析 A．稀有气体中不含化学键；
    B．铵盐中含离子键；
    C．非极性共价键可存在于单质、化合物中；
    D．多原子分子中可能含非极性键．

    解答 解：A．稀有气体中不含化学键，多原子的分子中一定含共价键，故A不选；
    B．铵盐中含离子键，为由非金属元素组成的化合物，故B选；
    C．非极性共价键可存在于单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在O-O非极性键，故C不选；
    D．多原子分子中可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸测得某浓度的Na2CO3溶液的PH值为10.2
    B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量测定该反应速率时，可用排水法测SO2的体积，计算反应速率
    C．蒸发结晶时，将蒸发皿中的溶液蒸干后得到所需固体
    D．脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后，生成的高级脂肪酸钠浮在水面

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．将单质放入冷的浓硝酸中，依次出现的情况为：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸或酸酐，③单质呈钝化状态，④不发生反应．符合上述要求的是（　　）
    A．Cu、Si、Zn、AuB．Ag、C、Al、PbC．Fe、C、Mg、PtD．Cu、S、Fe、Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为：
    （1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合价为+5．
    （2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    ①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
    ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
    □As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-4c}{a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{b-4c}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA
    C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22.4L
    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．很多物质之间存在着某种联系．选用“大于”“小于”或“等于”填空．
    （1）空气中气体成分的体积分数：氧气小于氮气；
    （2）气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量；
    （3）微粒核外电子总数：氖原子等于等于铵根离子；
    （4）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积小于200mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色气体，在一定条件下能与氧气反应生成乙，乙难溶于水，但易与氧气反应生成丙，甲、丙气体均易溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性．试推断甲为NH3，乙为NO，丙为NO2（填化学式）．

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