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    (7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

    ①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。

    ②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

    ③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。

    请认真分析后回答下列问题：

    （1）原溶液中是否含有Na+            (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl-                  。

    （2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：

    ______________________________________________________________________。

    （3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-：        (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

     

    【答案】

     

    （1）是（1分） ；无法确定（1分）

    （2）Cl2  + 2Br－= 2Cl－+ Br2 （2分）

    （3）至少有一种（1分） ； 如果原溶液中含SO32，在第①步中加入足量氯水后，已将其氧化成SO42，同样会产生白色沉淀。（2分）

    【解析】

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高一下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    (7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
    ①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
    ②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
    ③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
    请认真分析后回答下列问题：
    （1）原溶液中是否含有Na+           (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl-                 。
    （2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
    ______________________________________________________________________。
    （3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-：       (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 
    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
    B.b点：
    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
    溶液的pH。试填写表中空白：

     
    		离子浓度的关系
    		溶质
    		溶液的pH
    		物料守恒关系
    ①
    		C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    		 
    		pH＞7
    		/
    ②
    		 
    		NH4Cl
    		/
    		 
    ③
    		 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    		 
    		pH＜7
    		/
     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门市高三上学期10月月考化学卷 题型：填空题

    5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）

    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：

                                                                     

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是             

    A．MnO2        B．KMnO4溶液             C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________

     

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