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    2．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水结成冰体积膨胀，密度变小
    C．NH3易液化
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

    分析 A．根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性之间的关系判断，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．根据氢键对冰的结构、密度的影响判断，因水分子中含有氢键，一定质量的水，由于氢键的存在，水结成冰体积膨胀、密度变小；
    C．氨气分子之间可形成氢键，易液化；
    D．H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族相邻的其他元素的氢化物．

    解答 解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无关，故A选；
    B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B不选；
    C．氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故C不选；
    D．水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氢键存在的判别，注意氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键，能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF，氢键比化学键弱，比分子间作用力强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC
    A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
    （5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
    A．酸性    B．碱性    C．中性  D．无法确定
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

    （2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4
    铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
    （1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
    （2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
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    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
    （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
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    D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）（　　）
    A．7B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
    B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
    C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
    D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质

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