[题目]氮和硫的化合物在工农业生产.生活中具有重要应用.请回答下列问题:(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂.N2H4与氨气相似.是一种碱性气体.易溶于水.生成弱碱N2H4·H2O.用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 .(2)在恒温条件下.1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g).测得平衡时NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

【答案】（1）N2H4·H2ON2H5++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）（2）①=②A

③2 MPa（3）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-] （2）酸性（4）-399.7 （5）①0.043 ②2

【解析】

试题分析：（1）该化合物的性质与氨气类似，说明能电离出氢氧根离子而显碱性，因此溶液显碱性的离子方程式为N2H4·H2ON2H5++OH-。

（2）①A、B两点的温度相同，则平衡常数关系是Kc(A＝Kc(B)。

②正反应是体积增大的可逆反应，压强越大，越不利于NO2的转化，所以A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点。

③ 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

起始量（mol） 1 0 0

转化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 1-2x x 2x

C点CO2和NO2的浓度相等，则1－2x＝2x，解得x＝0.25，则此时混合气体的总物质的量是1＋x＝1.25，所以C点时该反应的压强平衡常数Kp＝＝2MPa。

（3）①由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判断亚硝酸的酸性强于碳酸，因此向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氢钠、1mol亚硝酸钠，另外还剩余1mol碳酸钠，水解程度大小顺序为CO32-＞NO2-，水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-离子的浓度大小关系为[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]；

②已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5，亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度，根据越弱越水解，铵根离子的水解程度大，所以最后所得溶液为酸性；

（4）已知①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

则根据盖斯定律可知②－①即得到反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的反应热△H＝-399.7kJmol-1；

（5）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）＝5.7×10-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）＝0.10molL-1，所以c（H2S）+c（HS-）＝0.1-5.7×10-2＝0.043mol/L；

②当Qc=Ksp（FeS）时开始沉淀，所以c（S2-）＝Ksp(FeS)÷c(Fe2+)＝1.4×1019mol/L，结合图象得出此时的pH=2，所以pH=2时亚铁离子开始沉淀。

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B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

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D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

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(1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。

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则电解过程中阳极电极反应式为___________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

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④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。

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(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________。

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②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
__________________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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