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上述图象中,
(1)表示向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体的图象是    ,发生的离子方程式为       
(2)表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水的图象是    ,反应的化学方程式为   
【答案】分析:(1)向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体,发生反应分别为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
(2)向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.以此进行判断.
解答:解:(1)向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体,发生反应分别为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,则反应的图象为A,
故答案为:A;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
(2)向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,反应对应的图象为B,
故答案为:B;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
点评:本题考查镁铝的重要化合物,涉及图象的判断和离子方程式的书写,题目难度不大,注意物质的性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

能判断上述反应达到平衡的依据是
abd
abd
(填写序号)
a.容器内压强保持不变                  b.单位时间内每生成2mol NO2,同时生成1mol N2O5
c.容器内气体密度保持不变              d.NO2 与N2O5物质的量比例保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表.
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ.(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金.你认为他的解释是否合理
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
,反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(2)在DE段沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

(3)由上述图象分析可知,溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
.(用离子符号表示)
(4)B与A的差值
0.008
0.008
mol.
(5)B点对应的沉淀的物质的量为
0.032
0.032
 mol,C点对应的溶液体积为
7
7
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.这说明草酸亚铁晶体具有
 
(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4?2H2O,则参加反应的KMnO4
 
mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;假设二:
 
;假设三:
 

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
[定性研究]请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求具体的操作过程) 预期实验现象和结论
取少量黑色固体,
 
 
精英家教网[定量研究]课题组在文献中查阅到,FeC2O4?2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为:
 

根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论:假设一不成立.你是否同意该同学的结论
 
(填“同意”或“不同意”),并简述理由
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质,    进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有             (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4            mol。

(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:全部是FeO

假设二:                       

假设三:                       

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

取少量黑色固体,                    

                                    

                                   

                                    

                                    

                                    

 

【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:                                           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:

                                                                              

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成。这说明草酸亚铁晶体具有          (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为       ______mol。

(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:全部是FeO;假设二:               ;假设三:              

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求具体的操作过程)

预期实验现象和结论

取少量黑色固体,          

                 

 

【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论        (填“同意”或“不同意”),并简述理由            

 

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