[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应:Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-== AlO+H2↑C．金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+ == Fe3++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：A、钠和冷水反应：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2H2O+2Al＋2OH－==2 AlO＋3H2↑，B项错误；C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑,C项正确；D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe2＋＋H2↑，D项错误；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

【答案】丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B中的液体为浓硫酸，作用是干燥氯气；（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。

（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A.陶瓷餐具
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同学观点的实验证据是．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．
（3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2

（4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．
（5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．
（6）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A.HCl
B.KOH
C.I2
D.Na2 O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列操作与实验现象不匹配的是（　　）

	反应	现象
A	把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中	产生不溶物
B	在氯气中点燃氢气	产生苍白色火焰
C	将氯气通入紫色石蕊溶液	溶液最终由紫色变为红色
D	向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸	出现胶状物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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