标准状况下.将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气.倒扣在含有足量水的水槽中.实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出.所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是( )A．条件不足.不能计算所得溶液的物质的量浓度B．所得溶液中.n(NH3•H2O)+n(NH4+)=$\frac{V}{22.4}$ molC．所得溶液的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法正确的是（　　）

	A．	条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
	B．	所得溶液中，n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$ mol
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	水最终不可能充满整个烧瓶

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
B．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的质量分数；
D．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积．

解答解：A．氨气物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1，能够计算出所得溶液浓度，故A错误；
B．溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$mol，故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的质量分数ω=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C错误；
D．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故D错误；
故选B．

点评本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数的计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生的化学计算能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

乳酸（

）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为

．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
①仪器A、B组成的装置的作用是用氢气排除装置内的空气，防止Fe²⁺被氧化．
②C中发生反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）COOH+FeC0₃=[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+C0₂+H₂0．
③该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯以除去放出的氢气．
④某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO₄具有强氧化性，可能将Fe²⁺和乳酸亚铁的羟基一同氧化．

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