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    m g H2和n g He的下列说法中，正确的是

    A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

    B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

    C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1

    D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或计算正确的是 （     ）

    A、采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

    B、m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

    C、只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

    D、将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中，辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试（理综 题型：填空题

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                      。

            ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

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            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                      。

            ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式             。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                     。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                     。

            ②该反应的平衡常数为       。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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