【题目】如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质;B是一种有刺激性气味的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(1)已知盐X不带结晶水,则X的化学式为_________。
(2)若不考虑损失,G、D和H2O可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比为__________。
(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________(填化学式)。
(5)在0.02 mol·L-1的X溶液中,各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2;(2)4:3;
(3)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O;(4)NaAlO2;
(5)c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
【解析】试题分析:F是红褐色沉淀,推出F为Fe(OH)3,则A为Fe(OH)2,说明X中含有Fe2+,C溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明C中含有SO42-,X中含有SO42-,Fe(OH)3受热分解成Fe2O3,因为M是金属,则此反应是铝热反应,K为Fe,J为Al2O3,X和NaOH溶液产生刺激性气体,此气体为NH3,说明X溶液中含有NH4+,C为Na2SO4,电解Na2SO4溶液,实际上电解H2O得到H2和O2,则D为O2,E为H2,G为NO,I为HNO3,(1)根据上述推断,根据化合价的代数和为0,X为(NH4)2Fe(SO4)2;(2)发生的反应是4NO+3O2+2H2O=4HNO3,因此两者的比值为4:3;(3)铁是过量的,因此离子反应方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O;(4)氧化铝表现两性,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,蒸干后得到固体是NaAlO2;(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+、Fe2+要水解,但Fe2+水解程度大于NH4+,溶液显酸性,因此离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)。
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【题目】下列叙述正确的是
A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为:A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B. 能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有:Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时,阳极上生成无色无味气体
D. 过量铁粉与氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3
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【题目】铁及其化合物的应用非常广泛。
(1)向FeCl3溶液中加入氨水,离子方程式是_______________________。
(2)在25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为5时,溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。
(3)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.30g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容; 取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂,并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式:___________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________(保留两位有效数字)。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物中只含有离子键
D. 共价化合物中只含有共价键
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【题目】我国化工专家侯德榜,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献.生产流程如图1:
(1)完成有关反应的化学方程式
①沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉:
(2)联合制碱法的优点表述中,不正确的是
A.生产原料为:食盐、NH3、CO2
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应.
(3)上述装置中接口连接顺序为 ;
A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为 .
为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验.假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质.
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加 试剂.
(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCl溶液总体积为V2mL.则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 .
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题:
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物X 2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________。
(3)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。
(4)YW2中的化学键类型为_________共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
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【题目】今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:
(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________。
(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
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【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素
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