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    18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
    （2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

    分析 煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO，由实验流程可知，加硫酸后，Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO均与硫酸反应，只有SiO2不反应，酸溶后溶液中含Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，然后加过氧化氢氧化Fe2+，再加X为氧化铝、氢氧化铝等调节pH，促进铁离子水解转化为沉淀，则过滤得到滤渣为SiO2、Fe（OH）3，除杂II除去溶液中镁离子，滤渣Ⅱ为Mg（OH）2，然后滤液中加硫酸酸化，再加碳酸钙调节pH，从而制备Al2（OH）4SO4，以此来解答．

    解答 解：煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO，由实验流程可知，加硫酸后，Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO均与硫酸反应，只有SiO2不反应，酸溶后溶液中含Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，然后加过氧化氢氧化Fe2+，再加X为氧化铝、氢氧化铝等调节pH，促进铁离子水解转化为沉淀，则过滤得到滤渣为SiO2、Fe（OH）3，除杂II除去溶液中镁离子，滤渣Ⅱ为Mg（OH）2，然后滤液中加硫酸酸化，再加碳酸钙调节pH，从而制备Al2（OH）4SO4，
    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等），
    故答案为：适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）；
    （2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，
    故答案为：防止H2O2分解；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    （3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全的方法为静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全，
    故答案为：Al2O3；静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全；
    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑，
    故答案为：Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，涉及反应速率、氧化还原反应及离子检验等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状液体，沸点为118.5℃，熔点为-40℃．具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾．水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．实验室模拟水合肼的制备装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．请回答下列问题：
    （1）写出制备水合肼反应的离子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
    （2）向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是排尽装置中的空气．制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是含NaOH的NaClO溶液．
    （3）水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物（N2H5Cl）和一种无霉的气体单质．写出该反应的化学方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
    （4）由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为C（填字母）．
    A．五氧化二磷    B．浓硫酸        C．氧化钙
    （5）有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施：在锥 形瓶后加一个装有碱石灰的干燥管，吸收尾气．
    （6）实验室用碘量法测定水合肼的浓度：
    滴定原理为N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
    测定过程：准确量取5.00mL水合肼溶液并将其稀释成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0.100 0mol•L-1'标准I2溶液滴定终点，消耗标准溶液25.00mL．
    ①用酸式滴定管量取标准溶液（填“酸式”或“碱式”）；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②根据上述实验数据．算出原水合肼溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）
    结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
    键线式（环己烷）（环丁烷）

    回答下列问题：
    （1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
    （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
    （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
    （5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　）
    A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

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