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    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
    B．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    C．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA

    分析 A、标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；
    C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
    B、23g钠的物质的量为1mol，而钠元素反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
    C、2.0g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.1mol重水含1mol中子即NA个，故C正确；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即为3NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    D．制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子

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    ①该反应是吸热反应    
    ②该反应是放热反应  
    ③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应  
    ④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
    A．①④B．②③C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
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    D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

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