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    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %
    D.反应的化学方程式为：X＋Y Z

    【答案】C
    【解析】分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)＝1．20 mol－0．41 mol＝0．79 mol，Δn(Y)＝1．0 mol－0．21 mol＝0．79 mol，Δn(Z)＝1．58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)＝ ＝0．079 mol·L－1·s－1；Δc(X)＝ ＝0．395 mol·L－1；α(Y)＝ ×100%＝79%。

    所以答案是：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析图中的信息，下列说法不正确的是

    A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量

    B. 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力

    C. 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少

    D. 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA

    B.0.5molO3与11.2L O2所含的分子数一定相等

    C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

    D.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )

    A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

    C. 试剂1可以选用石灰乳

    D. 工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

    (1)F中所含官能团的名称是__________________。

    (2)G的结构简式为_____________________________。

    (3) 写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。

    (4) F→G的反应装置如图所示：

    a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

    b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

    c．若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为___________。（已知：）

    （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

    实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

    分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

    (6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④混合物中各物质的浓度不再变化

    (7) 写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【制取NaNO2】

    设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

    （1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）装置D的作用是_____________________________。

    （3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

    （4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

    a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【测定制得样品中NaNO2的含量】

    （5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

    （6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）C两种元素的名称分别为________。

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。

    （3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

    （4）写出下列物质的电子式：

    A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

    （5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）

    A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

    B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

    C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

    D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

    主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1

    副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2

    回答下列问题:

    （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

    物质

    曱烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    ①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。

    ②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

    ③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

    A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

    C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

    ②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_____(填代号)。

    A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

    （3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

    A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

    （4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

    ②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

    （5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

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