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    17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

    分析 （1）根据仪器结构特征判断仪器a的名称；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
    （3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，密度大的液态从分液漏斗的下口放出，密度小的从上口倒出；
    （4）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
    （5）利用蒸馏方法分离出环己烯，根据蒸馏操作方法判断使用仪器；
    （6）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚．

    解答 解：（1）根据仪器a的构造可知其名称为蒸馏烧瓶，
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）混合液态在加热时易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，则B正确，
    故答案为：防止暴沸；B；
    （3）由于分液漏斗有活塞开关，则使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
    故答案为：检漏；上口倒出；
    （4）无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙可吸收产物中少量的水，
    故答案为：吸收水；
    （5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器、冷凝管等，不会用到玻璃杯、漏斗，则正确的为ABE，
    故答案为：ABE；
    （6）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，其结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物制备方案的设计，涉及化学仪器识别、基本操作、物质的分离提纯、产率计算等知识，题目难度中等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
    （4）此实验的结论：同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．用水可区分苯和溴苯
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

    （1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （3）装置C检验SO2具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是负极
    B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．丁烷催化裂化时碳碳键按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为（　　）
    A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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