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    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
    方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是_。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
    ③方案2中甲物质可选用的是_。
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
    ④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                    
    （1）3:2；B。
    （2）①坩埚；②3；③CD。－
    ④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；
    试题分析：（1）由题意书写化学方程式3Cu＋2HNO3－＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此H2SO4和HNO3物质的量之比为3:2； （2）①灼烧需要在坩埚中进行②假设c(Fe3＋)=10-5mol·L-1由Ksp[Fe(OH)3]=10-38计算得c(OH－)=10－11mol·L－1，即pH值为11；③加入的物质需要能够消耗H＋同时又不引入新的杂质；（4）（参照答案）。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（   ）
    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
    C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是____________________。
    ⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
    装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
    ⑷达到滴定终点时的现象为________________。
    ⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
    ⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

    （1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的       、       （填装置序号）。
    （2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为               。
    （3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
    ①萃取操作所用玻璃仪器的名称       。
    ②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为       。
    ③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是       。
    （4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是       （填序号）。
    A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
    （5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质的实验室制备不合理的是
    A．用铅皿制备HFB．用浓硫酸制备HI
    C．用磨砂接口的装置制备HNO3D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是 
    A．干燥Cl2B．吸收HCl C．干燥H2D．吸收NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为         。
    （2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是           （用平衡移动的原理解释）。
    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
    ①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因                        （用离子方程式表示）。
    ②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

    a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是                            ，装置B中的剂是                    。
    ③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是           （填字母编号）。
    a．NaOH溶液        b．H2O2溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO4溶液  
    ④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：

    （1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
    （2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
    （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
    （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-g
    C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f

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