练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-） = 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

    A．4                    B．5                     C．6                           D．7


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是(　　)

    A．天然气、液化石油气的成分相同

    B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

    C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

    D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是_______________________________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填选项字母)。

    A．分液漏斗                             B．漏斗

    C．烧杯                                 D．直形冷凝管

    E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

    ___________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是 （   ）

    A．属于酸类，可能与一些盐发生反应    

    B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质

    C．是电解质，水溶液可以导电          

    D．属于化合物，受热时可能分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

    A．元素①位于第二周期第ⅣA族

    B．气态氢化物的稳定性：④>②

    C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

    D．元素的最高正化合价：③＝⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           ；

      A．Na2SO3溶液与HNO3　              B．Na2SO3固体与浓硫酸

      C．固体硫在纯氧中燃烧　             D．碳与热浓H2SO4

    装置C的作用是                             

    （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

       取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀

       方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

      上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

    （5）能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

    A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

    B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

    D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是         。

    A．在高温下不融化             B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解气化         D．该涂料不可能发生分解

    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：         N2O4+        N2H4→        N2+        H2O

    该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是        。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。

    （3）右图是某空间站能量转化系统的局部示

     

    意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：      。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       mol。

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：                              。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？                理由                                。

    （5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

    　已知：① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1

            ② CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=32.4 kJ·mol-1

     则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案