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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的
    B．饱和一元醛的通式可简写为RCOH
    C．在银镜反应中乙醛体现了氧化性
    D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式CnH2nO

    分析 A．甲醛是H与醛基相连而成的；
    B．饱和一元醛的通式可简写为RCHO；
    C．乙醛含有醛基，在发生银镜反应时表现了还原性；
    D．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析．

    解答 解：A．甲醛是H与醛基相连而成的，乙醛是甲基跟醛基相连而构成的，故A错误；
    B．饱和一元醛的通式可简写为RCHO，醛基不能写为-COH，故B错误；
    C．乙醛含有醛基，在发生银镜反应时表现了还原性，故C错误；
    D．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式为：CnH2nO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查醛类物质的结构和性质，题目难度不大，注意醛基的正确写法和掌握饱和一元醛通式的确定方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是（　　）
    A．新制氯水的酸性强B．新制氯水的酸性弱
    C．久置氯水中无氯分子D．久置氯水已无漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
    A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
    B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
    C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； 
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
    E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；    
    F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；
    G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；  
    H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（　　）
    A．使高分子材料具有仿生能力
    B．使高分子材料向功能材料方向发展
    C．使高分子材料越来越牢固，难分解
    D．使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广泛的新型高分子材料．其结构简式为：

    已知它是由两种单体聚合而成的，写出聚合反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知醛类可以按如下方式加成：
    +$\stackrel{催化剂}{→}$
    设计一个以乙烯为原料合成1-丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式．
    +2H2$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（　　）
    A．V1：V2的值B．V1和V2的值
    C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用粗软锰矿（只含有MnO2和MnO）和H2SO4（过量）、FeS2制备MnSO4•H2O的流程如图所示（已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应）

    （1）①中发生了三个反应，其中两个反应是：MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓
    完成反应：1MnO2+2FeSO4+2H2SO4═1MnSO4+1Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）沉淀A、B的化学式分别为S、Fe（OH）3，②中加入MnO的目的是调节pH，使Fe3+完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式：MnO+2H+═Mn2++H2O．
    （3）若沉淀A的质量和MnSO4•H2O的质量分别为96.0g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为14.03%（精确到0.01%）

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