分析 电解饱和食盐水时,由电源可知,X为阴极,Y为阳极,Y电极上氯离子放电生成氯气,X电极上氢离子放电,同时该电极附近生成氢氧根离子,电解反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,以此来解答.
解答 解:①和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑,所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强,滴入几滴酚酞试液溶液变红,
故答案为:2H++2e-=H2↑;溶液变红,有气泡产生;
②Y与电源的正极相连,Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑,氯气可用淀粉碘化钾试纸检验,可使试纸变蓝色,方法为把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色,
故答案为:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色.
点评 本题考查电解原理,为高频考点,把握电极、电极反应、氯气的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意溶液中离子的放电顺序,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH3CH2OCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3COOH | D. | CH3CH(OH)CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 陈放足够长的时间后,白酒中的乙醇会完全消耗 | |
B. | 一定条件下,达到限度后,反应会完全停止 | |
C. | 反应达到平衡后,各组分的浓度一定相等 | |
D. | 当C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率时,反应达到平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极a连接的是电源的正极 | |
B. | 若电路中转移0.03mol e-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子 | |
C. | 图中的离子交换膜是阳离子交换膜 | |
D. | 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积(Ksp) | 1.4×10-10 | 1.4×10-5 | 1.4×10-50 | 1.4×10-13 | 1.4×10-16 |
A. | 在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液,均会生成相同的沉淀 | |
B. | 25℃时,5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液 | |
C. | 25℃时,在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体,形成饱和溶液,两溶液中AgCl溶度积相同,但c(Ag+)不同 | |
D. | AgBr沉淀可转化为AgI沉淀,而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量数为6 | B. | 质子数为6 | ||
C. | 电子数为14 | D. | C的相对原子质量为14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 坩埚未完全干燥 | B. | 加热过程中晶体有少量溅失 | ||
C. | 坩埚上沾有受热不分解的杂质 | D. | 加热后未放入干燥器中冷却 |
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