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汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注.
(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=
 

(2)该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极].钯电极A为
 
极,电极反应式为
 

(3)氨法催化还原NO原理如下:
主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)(△H<0)
副反应:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题:

①催化还原NO应控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值为
 
,理由是
 

②主反应平衡常数表达式:K=
 
,随着温度的增加,K将
 
(选填“增加”、“减小”或“不变”).
③影响N2O生成率的因素有
 
、氧气浓度和
 
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:(1)根据已知反应和盖斯定律,可得目标反应的△H;
(2)根据在钯电极A的反应物和生成物,可知发生还原反应,利用守恒配平即得电极反应式;
(3))①由图3可知,n(NH3)/n(NO) 小于1时,NO脱除率不高,n(NH3)/n(NO) 大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加,故催化还原NO应控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值为1;
②根据主反应的方程式:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g),得平衡常数表达式;因为正反应放热,所以升高温度平衡逆向移动,K将减小;
③根据平衡移动的规律、反应的方程式和图2、图3可知,影响N2O生成率的因素.
解答: 解:(1)根据已知反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol-----①
                   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol-----②
根据盖斯定律,则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)可由②-①得到,则△H=△H2-△H1=-664.1kJ/mol,
故答案为:-664.1kJ/mol;
(2)在钯电极A,NO 转化为N2 ,发生还原反应,故为阴极,根据已知反应物和生成物,利用守恒配平即得电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O,
故答案为:阴; 2NO+4H++4e-=N2 +2H2O
(3))①由图3可知,n(NH3)/n(NO) 小于1时,NO脱除率不高,n(NH3)/n(NO) 大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加,催化还原NO应控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值为1,
故答案为:1;n(NH3)/n(NO)小于1时,NO脱除率不高,n(NH3)/n(NO) 大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加
②根据主反应的方程式:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g),得平衡常数表达式:K=
c6(H2O)c4(N2)
c(O2)c4(NH3)c4(NO)
,因为正反应放热,所以随着温度的增加,平衡逆向移动,K将减小,
故答案为:
c6(H2O)c4(N2)
c(O2)c4(NH3)c4(NO)
;减小
③根据反应的方程式和图2、图3可知,影响N2O生成率的因素有 温度、氧气浓度和n(NH3)/n(NO).n(NH3)/n(NO) 小于1时,NO脱除率不高,n(NH3)/n(NO) 大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加,
故答案为:温度; n(NH3)/n(NO).
点评:本题结合一些新信息考查了盖斯定律的应用、电化学、化学平衡等知识,综合性较强.
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(Ⅰ)有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
①指出反应的类型:A→C:
 
反应;A→E:
 
反应(填取代,加成,消去或氧化,还原).
②在A-E五种物质中,互为同分异构体的是
 
(填代号).
(Ⅱ)现有下列A、B两组物质:
A组:CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5
B组:CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
试回答:
①A组中
 
能跟B组中所有物质都可发生反应.
②B组中
 
可跟A组中的三种物质反应.

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(1)写出N在周期表中的位置:
 
,化学键X-N的类型:
 
(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键);
(2)用电子式表示Z与M形成化合物的过程
 

(3)X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
 
;N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则N3-的空间构型为
 

(4)图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
 

(5)X和W所形成的某种晶体结构如图2所示,写出:基态W2+离子的价电子排布式
 
;该晶体的化学式
 

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根据同一氧化还原反应对比氧化性,还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子.
 

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(3)该溶液和某H2SO4溶液的c(H+)相等,求硫酸溶液的物质的量浓度.

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填表:
 物质的量 含有的微粒质量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022个OH- 
 
 
 
 
45gH2

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写出下列化学反应方程式与离子反应方程式:
(1)过量的Ca(HCO32溶液与NaOH溶液
 

(2)NaHCO3溶液与盐酸
 

(3)澄清石灰水中通入少量CO2气体
 

(4)向NaHSO4(aq)中,逐渐滴入Ba(OH)2(aq)至中性
 

(5)向4题中所得aq中继续加入Ba(OH)2(aq)
 

(6)向Ba(OH)2(aq)中逐渐加NaHSO4(aq)至刚好沉淀完全
 

(7)向6题中所得aq中继续加NaHSO4(aq)
 

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A、饱和硫酸氢钠溶液
B、饱和硫酸镁溶液
C、盐酸溶液
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