Question

18．常温下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氢氰酸、氰化钠的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． 在pH=8.75的该溶液中：c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在M点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）
• C． 该溶液呈酸性、碱性或中性时，始终有：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）-c（HCN）=0.1mol•L^-1
• D． 该溶液中当c（HCN）=c（CN^-）时，盐的水解程度大于酸的电离程度

Answer 1

分析 A．在pH=8.75的该溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于HCN的电离程度，结合氢氰酸、氰化钠的混合溶液有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1分析；
B．M点c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol/L，依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
D．该溶液中当c（HCN）=c（CN^-）时，PH=7.75，溶液显碱性说明盐的水解程度大于酸的电离程度；

解答 解：A．在pH=8.75的该溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于HCN的电离程度，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1可知，c（CN^-）越大，c（HCN）越小，所以离子浓度大小为c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．在M点所表示的溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），M点c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol/L，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol/L-c（HCN）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（HCN）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D．该溶液中当c（HCN）=c（CN^-）时，PH=7.75，溶液显碱性说明盐的水解程度大于酸的电离程度，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了图象分析，电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．