精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效.苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基.
(2)苹果醋的分子式为C4H6O5
(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气33.6L.
(4)苹果醋可能发生的反应是ABCD.
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊溶液作用
C.与乙酸在一定条件下酯化
D.与乙醇在一定条件下酯化.

分析 由结构可知分子式,分子中含-COOH、-OH,结合羧酸、醇的性质来解答.

解答 解:(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基,故答案为:羟基;羧基;
(2)苹果醋的分子式为C4H6O5,故答案为:C4H6O5
(3)-OH、-COOH均与Na反应生成氢气,则1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气为1.5mol×222.4L/mol=33.6L,故答案为:33.6;
 (4)A.含-COOH,与NaOH溶液反应,故A正确;
B.含-COOH,具有酸性,与石蕊溶液作用,故B正确;
C.含-OH,与乙酸在一定条件下酯化,故C正确;
D.含-COOH,与乙醇在一定条件下酯化,故D正确;
故答案为:ABCD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意羧酸、醇的性质及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热效应△H<0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.Ⅰ.将适宜的词语填入空格中(填编号).
①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象
(1)清晨森林中出现的一道道光柱,这种现象称为⑦;
(2)在制取肥皂时,加入食盐细粒使肥皂析出,这个过程称为②;
(3)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做⑥.
Ⅱ.分类法是研究物质的一种重要方法.现有以下物质:①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号).
其中,属于电解质的是②④⑤⑥⑨⑩;属于离子化合物的是⑤⑥⑩;
溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③⑩.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质.D装置为分液漏斗形状,低进高出.

(1)若A装置中固体药品为MnO2,写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O;若A装置中固体药品为KC1O3,则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或$\frac{5}{3}$NA
(2)装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12,若C处发生了堵塞,则B中的现象长颈漏斗内的液面上升,瓶内液面下降.
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列指定反应的离子方程式不正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:HCO3-+H+═H2O+CO2
D.向Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于NA说法正确的是(  )
A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.1NA
C.1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.为了测定铁铜合金的组成,将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中,将合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24L(标准状况下),并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1,若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是(  )
A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
B.合金中,铜的质量为2.8g
C.原硝酸的浓度:c(HNO3)=4.5mol•L-1
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀,需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.下列有关实验操作或判断不正确的是BDEF.
A.配制一定物质的量浓度溶液,容量瓶未经干燥,不影响浓度的大小
B.不可直接加热蒸发皿,要垫石棉网
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.实验室制取CO2气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集
E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
F.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察焰色为紫色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如表对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是(  )
选项实验事实解释或结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,溶液褪色SO2具有漂白性
B将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
C 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,该气体通入
澄清石灰水,有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案