实验室用含有杂质的废CuO制备胆矾晶体.经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是 A．步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水.硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

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常温下，0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式：MOH=M++OH-

B．该混合液中水电离出的c(H+)<l0-7mol/L

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)＋c(Z)

D．图中c(X)+c(Z）=0.1mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：实验题

（本题满分22分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式　　　　　　，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：　　　　　　；

（2）滤渣B的主要成分为　　　　　　，其与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　。

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=　　　　　　；用NH4HCO3调节pH的实验原理为　　　　　　（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、　　　　　　、　　　　　　，得到的晶体主要成份是　　　　　　（填化学式）．第⑤步所加试剂D是　　　　　　；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为　　　　　　。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．

（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为；

（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物．

①下列说法正确的是；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大