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    下列变化过程中，没有破坏化学键的是
    A．氯化钠的融化B．碳的燃烧C．氮气溶于水D．水的通电分解
    C
    A 破坏的是离子键
    B 破坏的是化学键
    C 物理变化，没有破坏化学键
    D 化学变化，破坏的是化学键
    故选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                  （   ）
    A．互称同位素B．NH3的摩尔质量为17
    C．醋酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
    有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
    (1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
    (2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
    (3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
          ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
    (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是                       ；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                      
    A．它位于周期表第四周期第VIA族
    B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
    A．它处于元素周期表中第二周期VA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
    A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞C－＞B2+   　  　D．还原性：A2－＜C－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    一
    		①
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    三
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
    (2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
    (3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
    (4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
    （5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
    （6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
    （7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
    （8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为________________________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
     
    		d
    		 
      a
    		  b
    		c
     
    A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
    强弱关系是c>b>a


    		B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

    		C．原子半径的大小关系c>b>a
    D．单质的氧化性关系： a >b

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