Question

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na⁺与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g?ml^-1，下列有关说法不正确的是（ ）
A．W=181.8
B．此过程中，水被还原，共得到0.1N_A个电子
C．所得溶液中溶质质量分数约为21.74%
D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

Answer 1

【答案】分析：n（Na）==0.1moL，所得溶液中Na⁺与水分子个数之比1：100，则反应后n（H₂O）=10mol，反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗水0.1mol，结合反应的化学方程式计算．
解答：解：n（Na）==0.1moL，
反应的化学方程式为
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗水0.1mol，
所得溶液中Na⁺与水分子个数之比1：100，则反应后n（H₂O）=10mol，
共消耗水10.1mol，则
A．w（H₂O）=10.1mol×18g/mol=181.8g，故A正确；
B.0.1molNa可失去0.1N_A个电子，故B正确；
C．所得溶液中溶质质量分数为≈21.74%，故C正确；
D．已知溶液的质量和密度，可计算溶液的体积，根据c=可计算物质的量浓度，故D错误．
故选D．
点评：本题考查钠与水反应的性质，题目难度不大，注意把握相关物理量的计算，注意反应的化学方程式．