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    稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
    A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液
    B

    试题分析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
    溶质
    		NaF
    		NaClO
    		Na2CO3
    pH
    		7.5
    		9.7
    		11.6
     
    下列有关说法正确的是
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
    C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
    ①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
    ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
    A．①②B．②④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		1.8×10－5
    		K1 4.3×10－7
    K2 5.6×10－11
    		3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

    (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
    溶 质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		8.4
    		11.6
    		11.1
     
    下列说法中错误的是
    A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
    A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
    B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
    C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
    D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
    A．熔化时不导电
    B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
    C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    D．水溶液的导电能力很差

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