Question

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)       c(OH^－)。

Answer 1

(1)NH₄Cl　①
(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl
(3)B
(4)小于　大于

本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH₄Cl；NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH₄Cl和NH₃·H₂O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH₄Cl和HCl。(3)NH₄Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH₄Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH₃·H₂O浓度大于盐酸的浓度，由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(H^＋)大于氨水中的c(OH^－)。