Question

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O₂混合后气体的体积为22.4 L
• B． 1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-数目为0.5N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂晶体混合物中共含有0.1N_A个阴离子
• D． 12g石墨晶体中正六边形的数目为3N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
C．根据过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；
D．根据每个正六边形中六个碳原子，而每一个点是三个六边形公用计算出含有的正六边形的数目；

解答 解：A.1 mol个NO分子和0.5mol个O₂分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故气体物质的量小于1mol，气体的体积小于22.4 L，故A错误；
B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-数目小于0.5N_A，故B错误；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1N_A，故C正确；
D．每个正六边形所占有的碳原子数为6，而每一个C都是3个六边形公用的，每个正六边形含有的C原子数为：6×$\frac{1}{3}$=2，12gC的物质的量为1mol，可以形成的正六边形为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，构成的正六边形的数目为0.5N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关计算，明确各个物理量关系是解本题关键，注意石墨晶体的结构，题目难度不大．