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    8．下列区分苯和己烯的试验方法和判断正确的是（　　）
    A．分别点燃，无黑烟生成的是苯
    B．分别加入溴水振荡，静置后分层，橙黄色消失的是己烯
    C．分别加入溴的CCl4，静置后分层，上下两层均为无色的是已烯
    D．分别加入酸性KMnO4溶液振荡，紫色消失的是己烯

    分析 己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，而苯与溴水不反应；苯中的含C量高，苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，以此来解答．

    解答 解：A苯中的含C量高，分别点燃，有黑烟生成的是苯，可鉴别，故A错误；
    B．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，则分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失，故B正确；
    C．加入溴的CCl4，发生加成反应生成二溴己烷，与四氯化碳互溶，溶液不分层，故C错误；
    D．苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，可鉴别，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及物质的鉴别，为高频考点，把握烯烃及苯的性质及萃取现象为解答的关键，注意烯烃与溴水发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂．实验步骤如下：

    步骤①：如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
    步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10g碎冰，在搅拌下缓 慢滴加NaHCO3 溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15min．过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品．
    步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
    步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
    （1）步骤①要求无水操作，原因是防止乙酸酐水解．
    （2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是漏斗、玻璃棒．
    （3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是滴加NaHCO3溶液至不再产生气泡，必须缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯．
    （4）步骤④中操作X的名称是蒸馏．
    （5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是不同物质在扩散剂中扩散速率不同．
    （6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    编号ABCD
    实验
    方案



    置于光亮处
    实验
    目的    		收集氨气及并进行
    尾气吸收    		制取乙炔并验证炔烃
    的性质    		验证AgCl沉淀可转化为
    溶解度更小的Ag2S沉淀    		验证甲烷与氯气发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-）
    B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多
    D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
    B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
    C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉
    D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．医院里消毒用的来苏水，其主要成分是，它属于酚类
    B．护肤用的甘油（）属于三元醇
    C．冬天汽车里用的防冻液是乙醇
    D．含有-OH（羟基）官能团的有机物不一定是醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2
    B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
    C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH
    D．该分子含有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
    （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
    ③已知：
    Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
    2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
    ④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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