Question

12．已知NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的溶液中不断通入CO₂气体，随着CO₂的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　）

选项	a	b	c	d	e
A	Ba2+	OH-	HCO${\;}_{3}^{-}$	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba2+
B	OH-	Ba2+	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba2+	HCO${\;}_{3}^{-}$
C	Ba2+	OH-	AlO${\;}_{2}^{-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$	Ba2+
D	Ba2+	OH-	AlO${\;}_{2}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生；将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K₂CO₃、BaCO₃反应，据此进行判断．

解答 解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO₂的混合溶液中，CO₂先与Ba（OH）₂反应（有沉淀BaCO₃生成）离子数目先减小的是Ba²⁺，当Ba（OH）₂消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀），然后离子数目减小的是OH^-；最后与KAlO₂反应（有沉淀Al（OH）₃生成），此时AlO₂^-的数目开始减小，
过量的CO₂还可以继续与K₂CO₃反应得到KHCO₃，继续过量的CO₂还可以使BaCO₃沉淀溶解，碳酸氢根离子数目开始增加，然后是钡离子数目增加，最后是Al（OH）₃沉淀．
故选C．

点评 本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．