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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是：
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    		B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    		C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    		D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C
    题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
    A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
    B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
    C．A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1
    D．达平衡时B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
    2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
    起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A/mol
    		2
    		1
    		2
    		1
    B/mol
    		1
    		1
    		2
    		2
    在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）。
    A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
    C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：丁＜乙＜丙＜甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
    温度
    		不同压强下SO2的转化率（%）
    1×105Pa
    		5×105Pa
    		1×106Pa
    		5×106Pa
    		1×107Pa
    450℃
    		97.5
    		98.9
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    550℃
    		85.6
    		92.9
    		94.9
    		97.7
    		98.3
    （1）应选的温度是                    。
    （2）应采用的压强是                    ，理由是                              。
    （3）在合成的SO3过程中，不需要分离出SO3的原因是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90

    (2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
    (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
    (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
    (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
    ① _________________ ②________________ ③__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为______．
    ②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应
    （3）如图表示反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是______．
    a．升高温度
    b．充入H2（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1molCO2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭定容容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡（　　）
    A．混合气体的压强B．B的物质的量浓度
    C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量

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