【题目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3,其工艺流茬如下:
请回答下列问题:
(1)物质A是_______,产品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。
(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。
(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。
【答案】 NaOH MgO 漏斗、烧杯,玻璃棒 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】MgO和Al2O3都可与酸反应,Al2O3为两性氧化物,可与强碱反应,由题目“(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH,则B为MgO,C为NaAlO2,E为Al(OH)3,分解生成的N为Al2O3,D为NaHCO3;
(1)由以上分析可知M为MgO,A为NaOH;答案为:NaOH 、MgO
(2)操作①为过滤操作,用于分离固体和液体,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;答案为:漏斗、烧杯,玻璃棒
(3)过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,离子反应为:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;答案为:A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)E为Al(OH)3,受热可分解为Al2O3和水,反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷,实验结束后得到9.4g产品.实验装置如图所示:
有关数据列表:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/0C | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其主要目的是(填正确选项前的字母;
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是;(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 .
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”或“下”);
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 , 但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是;
(7)本实验中,1,2﹣二溴乙烷的产率为 .
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【题目】图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数 .恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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【题目】某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g,应选用容量瓶的规格是______mL。
(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只能用一次)。
A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近容量瓶颈刻度线下1~2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作,所配辩液浓度___________。
②配制溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度___________。
③定容时俯视容量瓶颈刻度线,所配溶液浓度___________。
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2气体中混有的CO:通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl:通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl: 加入过量Cl2,加热蒸干
D.除去NaCl固体中混有少量的I2:加热升华
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【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 ℃时,它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示,下列叙述错误的是
A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH= 4时,溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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【题目】某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。
(1)氯气的颜色为__________;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确,进行如下实验:
I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II:在空气中点燃H2,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生______色的火焰,瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知,上述推测_____(填“正确”或“不正确”);理由是_____。
III:将氯气溶于水,制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液
(2)下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属,F为不溶于酸的白色沉淀,B和C是两种强酸。(图中部分产物及反应条件略去)
则:①A和B 分别为:A_________ B_________;
②A与B发生反应的条件是__________________;
③反应⑥的化学方程式为_____________________;
④上述反应中,不属于氧化还原反应的是_______________。(填数字序号)。
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