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已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu.

(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是
相同
相同
相同”或“不相同”),需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
普通漏斗、玻璃棒
普通漏斗、玻璃棒

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.
冷却结晶
冷却结晶
.过滤.洗涤.烘干.
(5)最后的固体单质是
(填名称).
分析:工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,首先通过步骤1进行过滤除去污泥,在步骤2中加入过量的Fe,发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+,过量的Fe用稀硫酸除去,发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4?7H2O晶体.
解答:解:(1)步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗,故答案为:相同;普通漏斗、玻璃棒;
(2)在步骤2中加入过量的Fe,发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+,以制得单质Cu,故答案为:Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+
(3)经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物,过量的Fe用稀硫酸除去,发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(4)最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4?7H2O晶体,故答案为:冷却结晶;
(5)Cu与稀硫酸不反应,最后所得固体为铜,故答案为:铜.
点评:本题考查物质的分离和提纯,题目难度不大,注意根据物质的性质选择分离提纯的方法,特别是过滤和蒸发结晶操作,注意把握所使用仪器和操作步骤.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.

(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)
Cu
Cu
,固体残渣的成分是(填化学式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
Hg有挥发性,且有毒
Hg有挥发性,且有毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu.

(1)步骤1的主要操作是
过滤
过滤
,需用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
普通漏斗
普通漏斗
玻璃棒
玻璃棒

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)步骤3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
(填化学式);
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.
冷却结晶
冷却结晶
.过滤.洗涤.烘干.
(5)实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
27.8
27.8
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ. 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.

(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)
Cu
Cu
,固体残渣的成分是(填化学式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
因为Hg有挥发性,且有毒
因为Hg有挥发性,且有毒

Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO32-为SO42-
(1)原溶液中肯定存在的离子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
,肯定没有的离子是
CO32-
CO32-

(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响
无影响
无影响

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.
(1)步骤1的主要操作是
过滤
过滤
,需用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)
Cu
Cu
,固体残渣的成分是(填化学式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知某工业废水中含有N
O
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,某化学活动小组取一定量的废水,逐滴滴加稀NaOH溶液,沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示,根据图象分析,溶液中可能存在的离子组是(  )

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