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    某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。

    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

    查阅资料显示：

    物质名称及化学式

    氯化亚铜CuCl

    碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl

    性质

    白色固体、不溶水

    绿色固体、不溶水

     

    化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl

    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，

    进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

    ①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；

    ②d中反应的离子方程式是 ；

    ③装置b中发生反应的化学方程式是 。

    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。

    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。

     

    （1）2Cl- - 2e- = Cl2↑； X （2）Cu

    （3）① 铜，检验红色物质中有无Cu2O；

    ②Ag++Cl- = AgCl↓

    ③2CuCl+H22Cu+2HCl

    ④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓

    ⑤（W1-W2）/35.5 mol；偏小

    【解析】

    试题分析：（1）用惰性电极电解CuCl2溶液时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。阴离子在阳极放电。由于阴离子的放电能力Cl->OH-.其阳极的反应式是：2Cl- - 2e- = Cl2↑；X为阳极Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而制取了消毒液。(2)①红色物质可能有Cu; （3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜, 无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O。②d中反应的离子方程式是Ag++Cl- = AgCl↓。③在装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。④ 电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因是Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓。⑤根据元素守恒可知在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是（W1-W2）/35.5 mol；若装置b冷却时不继续通H2，则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大，则按照（W1-W2）/35.5计算所得Cu+的产率会偏小。

    考点：考查电解原理的应用、电极式的书写、物质的成分的确定、某物质含量的测定及误差分析的知识。

     

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    A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

    B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

    C．B的转化率为60%

    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。

    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                             。

    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。

    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质及用途对应不正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    物质名称

    氢氧化铝

    碳酸钠

    氢氧化钠

    油脂

    用途

    做抗酸药

    去除油污

    做调味剂

    制造肥皂

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

     

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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

    C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

     

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    请回答：

    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。

    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。

    （4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

    （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。

    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。

     

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    A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+

    B．样品中金属Fe的质量为2.14g

    C．样品中CuO的质量为4.0g

    D．V＝448

     

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    A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32-

     

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