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    （2010?宜宾模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．增大压强N2、H2的转化率均增大
    B．降低温度，混合气体的密度减小
    C．使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动
    D．升高温度既可提高反应速度，又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量
    A、该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，故A正确；
    B、混合气体的总质量不变，若容器的体积不变，混合气体的密度不变，若压强不变，降低温度平衡向正反应移动，混合气体的物质的量减小，体积减小，密度增大，故B错误；
    C、催化剂加快反应速率，不影响平衡的移动，故C错误；
    D、升高温度加快反应速度，但平衡向逆反应移动，氨气的含量降低，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
    ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．

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    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

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