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    【题目】绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ． 则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（ ）
    A.320g
    B.160g
    C.64g
    D.32g

    【答案】A
    【解析】解：二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ， 则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为5mol×64g/mol=320g，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

    （1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
    ①恒容条件下，升高温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
    （3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
    （4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol H2O和67.2 L CO2(标准状况)。

    （1）通过计算确定A的结构简式为__________________。

    （2）写出A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热条件下反应生成C的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
    （2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 该反应的平衡常数K的表达式为；
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式 ， 当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 磷酸溶液能够导电

    B. 水银属于单质

    C. CuSO4·5H2O是化合物

    D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

    请回答下列问题：

    （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。

    A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3

    （2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________ ＞ ________(填离子符号)。_____________

    （3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

    实验中应选用的装置为( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的连接顺序填写)；___________

    （4）试用电子式表示C2D的形成过程：___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL﹣1的气体E 1.12L．
    （1）E的结构式
    （2）沉淀D的化学式
    （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式
    （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理
    （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取　 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为　 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

    B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

    C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

    D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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