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    在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是

     

     

     

     

    A．该反应△H >0                                        B．利用该反应可以除去Ti中的Si

    C．在100℃时，不可能有Ti的存在        D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
    （1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
    ①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有
    还原性
    还原性
    （填化学性质）．
    ②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

    （2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
    ①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有
    还原
    还原
    性．
    ②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
    答：
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是（　　）
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    A、该反应△H＞0B、利用该反应可以除去Ti中的SiC、在100℃时，不可能有Ti的存在D、增加Ti固体的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、2题为选做题，可任选一题

    1.《有机化学基础》

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    请回答下列问题：

    (1)G→H的反应类型是_______________。

    (2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

    ②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

    2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

           

    图A                                       图B

    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

    (2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

    Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    (3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

    (4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

    (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是              。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=       。

    ③下列说法中不正确的是    （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

     

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