现有A.B.C.D.E.F.G七种位于周期表前四周期元素.其原子序数依次增大.相关信息如下表所示: 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体.可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期.基态原子M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	在地壳中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

⑴ 画出元素C的基态原子核外电子排布图：；G元素位于周期表的区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（用元素符号表示）。

⑵ 化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是。

⑶ FD₂中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD₂易溶于水的原因可能是：（填入序号）。

①FD₂与水极性相同 ②FD₂可以与水反应

⑷ 有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：

【知识点】元素周期表和元素律的应用，物质的结构和性质

【答案解析】（1）； d N>O>C

（2）甲酸形成分子间氢键

（3）sp²杂化； V形； ①②

（4）离子键、共价键（配位键）；

解析：根据题目中的信息推测可以得到：A:H、B:C、C:N、D:O、E:Al、F:S、G:Fe。故

（1）碳原子的核外电子排布图为；G为Fe元素，其位于周期表中的d区；在C 、N、O三种元素中，氧元素的非金属性最强，但是氮元素的原子最外层处于半充满状态，第一电离能最大，故第一电离能顺序为N>O>C。

（2）BA₂D₂分子为甲酸分子，实际的密度要比理论测得的数据要大，是由于分子间形成了氢键使分子间的作用力增大，距离变小，密度变大。

（3）FD₂为SO₂，中的S原子采用了sp²杂化，形成V形分子；V形分子中的电荷分布不均匀，是极性分子，根据相互相溶原理，其容易溶解在水中，又其能与水反应生成亚硫酸，更增大了其在水中的溶解性，故选 ①②。

（4）CA₅为NH₅，中可能会含有NH₄⁺和H^—，故铵根离子中含有共价键和配位键，NH₄⁺和H^—之间是离子键。

【思路点拨】本题以常见的元素和化合物为载体，考查了核外电子排布图的书写，第一电离能的比较，氢键的形成对物质的性质的影响，杂化轨道与分子的构型，一些物质中的化学键的推测，综合性较强。

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